解题思路：（1）根据信息：等物质的量的一氧化氮和二氧化氮通入氢氧化钠溶液中便可制得NaNO2，结合元素守恒来书写方程式；
（2）根据电子守恒以及原子守恒知识来回答；
（3）根据强酸制取弱酸分析，亚硝酸具有强氧化性，能氧化具有还原性的物质；
（4）亚硝酸钠具有氧化性，金属铝具有还原性，碱性条件下，二者发生氧化还原反应生成偏铝酸盐和一水合氨；根据反应方程式中氢氧根离子浓度变化来判断溶液pH变化，在电解池的阴极上发生得电子的还原反应；
（5）根据难溶电解质的溶度积常数表达式进行计算．
（1）根据信息：等物质的量的一氧化氮和二氧化氮通入氢氧化钠溶液中便可制得NaNO2，即NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O，故答案为：NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O；
（2）碘离子被氧化为碘单质时，所有的碘元素化合价升高了2价，消耗碘离子是2mol，亚硝酸钠中氮元素化合价是+3价，2mol的亚硝酸钠得到2mol电子时，则需氮元素的化合价降为+2价，所以产物中含氮的物质为NO；
故答案为：NO；
（3）浓NaNO2溶液中通入二氧化碳，会发生反应生成碳酸钠，在酸性条件下会发生化学反应；如果通入二氧化硫，会被亚硝酸氧化为硫酸，即二氧化硫具有还原性，亚硝酸具有氧化性导致，故选bc；
（4）亚硝酸钠具有氧化性，金属铝具有还原性，碱性条件下，二者发生氧化还原反应生成偏铝酸盐和一水合氨，离子反应方程式为：2Al+NaNO2+NaOH+2H2O=2NaAlO2+NH3．H2O；该反应中氢氧根离子参加反应，导致溶液中氢氧根离子浓度减小，则溶液的pH减小；用电解法将废水中NO2-转换为N2除去，根据电解池的阴极上发生得电子的还原反应，所以N2将在阴极产生，
故答案为：NaNO2；2Al；下降；阴极；
（5）2滴溶液所消耗的亚硝酸钠：n（NO2-）=[2/20]mL×0.1mol/L=0.01 mmol，
则C（NO2-）•C（Ag+）=[0.01/5]mol/L×1.0×10-4mol/L=2.0×10-7＞KSP（AgNO2）=2×10-8mol2•Lˉ2，则证明能看到有沉淀生成．
故答案为：2滴溶液中：n（NO2-）=[2/20]mL×0.1mol/L=0.01 mmol，则C（NO2-）•C（Ag+）=[0.01/5]mol/L×1.0×10-4mol/L=2.0×10-7＞KSP（AgNO2）=2×10-8mol2•Lˉ2），则证明能看到有沉淀生成．
故答案为：能．
点评：
本题考点： 亚硝酸盐．
考点点评： 本题是一道综合知识的考查题，要求学生具有知识的梳理和迁移能力，难度大，综合性强，难度中等．