解题思路：氢氧化钠能和稀盐酸发生中和反应．随着氢氧化钠溶液的不断加入，盐酸不断减少，pH上升．当pH等于7时，恰好完全反应．氢氧化钠溶液超过10毫升时，溶液呈碱性．当pH=1.4时，溶液呈酸性，这时溶液中的溶质既有生成的氯化钠，又有未反应的氯化氢．
（1）pH=7时，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应．故填：10；
（2）当加入氢氧化钠溶液13毫升时，溶液显碱性．能使石蕊试液变蓝．故填；蓝；
（3）当pH=1.4时，稀盐酸没有完全反应，这时溶液中的溶质有氯化氢和生成的氯化钠．故填：NaCl和HCl（或氯化钠和盐酸）．
点评：
本题考点： 中和反应及其应用；酸碱指示剂的使用；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；溶液的酸碱性与pH值的关系．
考点点评： 本题主要考查了酸碱中和反应，完成此题，可以依据已有的知识进行．