解题思路：（1）根据浓硫酸的密度比水大，稀释时放出大量的热，氢氧化钠在水中易潮解进行分析；
（2）①根据酸碱指示剂遇到酸碱盐的显色进行分析；
②根据氢氧化钠变质后的物质进行分析；
③根据氢氧化钠的浓度设计不同的实验进行验证；
（3）根据氢氧化钠和硫酸的量结合方程式中的比例关系进行分析解答．
（1）浓硫酸密度比空气密度大，稀释时放出大量的热，将水加入浓硫酸中后，会产生危险，氢氧化钠极易潮解，故答案为：把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，小烧杯中；
（2）①小明同学取少量配制的氢氧化钠溶液加入试管中，滴入1-2滴酚酞溶液，溶液变红色，说明酚酞没有变质，故答案为：加入酚酞后溶液已经出现了红色；
②氢氧化钠和空气中的二氧化碳生成的碳酸钠也显碱性，会使酚酞变红色，故答案为：碳酸钠溶液显碱性；
③再配制溶液浓度远小于原溶液的氢氧化钠，滴入酚酞，观察颜色的变化情况，
实验方法 可能观察到的现象和结论
取少量浓度较小的氢氧化钠，滴入无色酚酞， 若溶液变红色后，颜色不变，说明与氢氧化钠溶液浓度有关．（3）从方程式可知，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
氢氧化钠和硫酸是按照80：98的比例进行反应的，但是实际氢氧化钠和硫酸是：0.8：1，硫酸过量，所以，反应后硫酸有剩余，故答案为：小于．
点评：
本题考点： 中和反应及其应用；称量器-托盘天平；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；酸碱指示剂及其性质；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合题中的反应原理和学过的知识进行分析解答．