Question

（2013•资阳一模）700℃时，在容积为2L的密闭容器中发生反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），部

Answer 1

解题思路：A．由表中数据可知，t₁min内参加反应的CO的物质的量为1.2mol-0.8mol=0.4mol，根据v=

△n

V

△t

计算v（CO），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（CO₂）；

B．依据化学平衡三段式列式计算；

C．保持其他条件不变，增加一种反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，另一种反应物的转化率增大；

D．t₁min时反应已经达到平衡状态，反应前后气体的体积不变，利用物质的量代替浓度计算700℃时平衡常数，比较不同温度下的平衡常数大小判断反应的热效应．

A．由表中数据可知，t₁min内参加反应的CO的物质的量为1.2mol-0.8mol=0.4mol，v（CO）=

△n/V

△t]=

0.4mol

2L

t1min=[0.2

t1mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，故v（CO₂）=v（H₂）=

0.2

t1mol/（L•min），故A错误；

B． CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g），

起始量（mol） 1.20.6 0 0

变化量（mol） 0.40.4 0.4 0.4

平衡量（mol） 0.8 0.2 0.4 0.4

t₁min时n（CO）=0.8mol，则水n（H₂O）=0.6mol-0.4mol=0.2mol，t₂min时n（H₂O）=0.2mol，说明t₁min时反应已经达到平衡状态，体积为2L，计算式中可以用物质的量代替浓度计算平衡常数K=

0.4×0.4/0.8×0.2]=1；

CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g），

起始量（mol）0.61.2 0 0

变化量（mol） x xx x

平衡量（mol） 0.6-x 1.2-x x x

体积为2L，计算式中可以用物质的量代替浓度计算平衡常数

K=

x2

(0.6−x)(1.2−x)=1，x=0.4mol；

故B正确；

C、保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH₂O，与原平衡相比，平衡向右移动，达到新平衡时CO转化率增大，H₂O转化率减小，H₂O的体积分数会增大，故C错误；

D、依据B计算，700°C时反应的平衡常数K=1，温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，说明温度升高，平衡是向左移动的，那么正反应应为放热反应，故D错误；

故选B．

点评：

本题考点： 化学平衡建立的过程．

考点点评： 本题考查化学反应速率计算、平衡状态判断、等效平衡、平衡常数计算与应用，注意平衡常数的计算应用与影响因素分析，难度中等．