解题思路：（1）根据离子化合物电子式的书写方法；SiO2为原子晶体，1个硅原子与4个氧原子形成正四面体；
（2）根据金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解得到单质铝；由于氧化铝的熔点高，往往加入冰晶石降低氧化铝的熔点；
（3）A．同一主族元素形成的氧化物如CO2和SiO2分别是分子晶体和原子晶体；同周期不同主族的氧化物如Na2O、Al2O3都是离子晶体；
B．铝化合物的晶体中有氧化铝属于离子晶体，氯化铝属于分子晶体；
C．根据Na2O中氧离子的半径小，电荷数多来分析；
D．根据分子晶体的熔点低；
（4）根据组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔点越高；
根据原子晶体金刚石的熔点以及离子晶体①、②、③、⑥的熔点以及原子晶体SiO2的熔点以及离子晶体①、②、③、的熔点，而小于离子晶体⑥的熔点来判断；
（5）强电解质的电离利用“═”，并遵循电荷守恒、质量守恒定律；根据铝离子水解溶液呈酸性；
（6）根据压强增大，容器的体积缩小，NO2浓度增大，颜色加深，同时压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动；
（7）当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理性不变，以此解答该题．
（8）利用NO2气体应用NaOH溶液吸收及氮元素的自身氧化还原反应来书写化学反应方程式；根据过氧化钠具有氧化性，能氧化二氧化氮得到硝酸钠；
（1）氧化钠为离子化合物，由钠离子与氧离子构成，钠离子不能合并，电子式为；SiO2为原子晶体，1个硅原子与4个氧原子形成正四面题，键角为109°28′；故答案为：；109°28′；（2）根据金属铝的生产是以Al2O3为原料...
点评：
本题考点： 晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；原子结构与元素的性质；化学平衡状态的判断．
考点点评： 本题涉及到的知识点较多，考查了学生分析问题、解决问题的能力，难度中等．