从离子结构看,阴离子都是最外层8电子结构.对于F Cl Br I来说,电子层数越多,则核对最外层电子的吸引力越弱,所以I-易失去电子而Cl-不易,F-只有2层电子所以极难失去电子.
硫离子是二价离子,半径较大,更容易失去电子.
氢氧根中O电子也只有两层,H为裸露的质子.所以OH=也难以失去电子.
含氧酸根原子层数都较少,并且又配位键存在,也不容易失去.
电负性强的元素其离子必然难以失去电子（解释了S2-比I-容易失去电子）.
含氧酸跟外层电子结构稳定不易失去电子.其失去电子的能力和打破中心原子配位键的能力相当.所以其比OH-和F-大而小于卤族元素.