解题思路：A、根据吸热反应中，生成物的能量高，而物质能量越低，越稳定进行分析；
B、根据硫蒸气变化为硫固体放热，依据盖斯定律分析判断；
C、根据醋酸是弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程；
D、根据反应热与物质的质量成正比来分析．
A、从C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1，反应吸热，说明石墨能量低于金刚石，可知石墨比金刚石更稳定，故A正确；
B、硫蒸气变化为硫固体放热，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多，故B错误；
C、含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，醋酸是弱电解质电离过程是吸热过程，反应放出热量小于57.3 kJ，故C错误；
D、2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，所以4g（2mol）H2完全燃烧生成液态水放出571.6kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2 H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，故D错误；
故选A．
点评：
本题考点： 反应热和焓变．
考点点评： 本题考查了反应热的应用，主要是能量的高低和物质稳定性的关系，燃烧热概念应用，弱电解质电离分析，盖斯定律的应用，题目难度不大．