.我也在做暑假作业里的这道题.
我也不会做,下面那个是别的地方找来的,答案好像和1楼不一样啊~可惜没有第三小题TOT
首先在这个问题当中我们一定要弄清楚整个过程中都发生了那些反应,
作为CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O；CuSO4+Fe =FeSO4 +Cu是肯定存在的,唯一不能确定的就是是否存在H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2↑,另一个疑问就是,加入的铁粉是否是足量的,如果能够解决这两个疑问的话,这个题就可以解决了,分析如下：
从CuSO4+Fe =FeSO4 +Cu,我们可以看出铁转化出铜,这是一个使固体质量增加的过程,而原题干明确的告诉我们过滤后的固体质量与投入的铁粉质量相同,这只能说明氧化铜被溶解后,硫酸仍然有剩余,而这个固体必然是铜与铁的混合物.
往下解就容易了,使用的方法是差量法,关键的一点是增加与溶解的质量恰好相等,可设氧化铜为A克
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
80 98 160
A 98A/80 2A
CuSO4+Fe =FeSO4 +Cu
160 （64-56）
2A A/10
也就是与硫酸反应的铁为A/10
H2SO4+Fe =FeSO4+H2↑
98 56 2
98A/560 A/10 1/28
硫酸的质量为98A/80+98A/560=98A/70=100*14%；A=10克
则我们可以计算出硫酸亚铁溶液的质量分数,其中所有的硫酸最终都转化为了硫酸亚铁,我们可以根据H2SO4-FeSO4（初中可以按照硫酸根守恒来算）设硫酸亚铁为X,则14*96/98=X*96/152；X=152/7克
溶液质量为硫酸溶液+溶解的氧化铜-逸出的H2,即（100+10-1/28）克