解题思路：（1）根据水的电离过程为吸热反应判断；
（2）根据硫酸钠是溶液据常中性溶液，结合常温下氢氧根离子浓度来计算c（Na+）：c（OH-）；
（3）酸和碱混合，若所得混合液的pH=2，则酸过量，根据c（H+）=
n(
H
+
)−n(O
H
−
)/V]计算，在计算pH．
（1）水是弱电解质，存在电离平衡，电离过程为吸热反应，所以温度升高，水的电离程度增大，离子积增大，
故答案为：＞；升高温度，水的电离程度增大，离子积增大；
（2）硫酸钠溶液中c（Na+）：c（OH-）=2×5×10-4mol•L-1：1×10-7mol•L-1=1000：1，
故答案为：1000：1；
（3）若所得混合液的pH=2，酸过量，c（H+）=
n(H+)−n(OH−)
V=[0.1mol/L×bL−0.01mol/L×aL
(a+b)L=0.01，
解之得：a：b=9：2，故答案为：9：2．
点评：
本题考点： 离子积常数；pH的简单计算．
考点点评： 本题主要考查酸碱混合pH的计算，明确浓度与pH的换算、酸碱混合溶液为中性、碱性时离子浓度的关系等是解答本题的关键，题目难度中等．
1年前
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