解题思路：（1）根据实验操作的步骤进行实验步骤的排序．
（2）①浓H2SO4的物质的量浓度c=[1000ρω/M]，再根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；
②根据浓硫酸的体积选择量筒的规格；根据c=[n/V]分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；
③浓硫酸注入水中，放出大量热，用玻璃棒搅拌混合均匀搅拌，使热量迅速分散，防止液体飞溅；根据c=[n/V]分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；
④根据热溶液冷却后体积变小分析对配制溶液浓度的影响；根据c=[n/V]分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；
⑤根据c=[n/V]分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；
（1）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中，向向容量瓶中加蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面正好跟刻度相平，盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀，将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签、贮存．实验操作正确的顺序为：AEFDCB．
故答案为：AEFDCB；
（2）①浓H2SO4的物质的量浓度c=[1000ρω/M]=[1000×1.84×98%/98]mol/L=18.4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6，所以应量取的浓硫酸体积是13.6mL，
故答案为：13.6mL；
①需浓硫酸的体积为13.6mL，所以需要选择20mL量筒；量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，溶质的物质的量偏低，配制溶液的浓度偏低；
故答案为：20；偏低；
③浓硫酸注入水中，放出大量热，用玻璃棒搅拌混合均匀搅拌，使热量迅速分散，防止液体飞溅；若搅拌过程中有液体溅出，溶质的物质的量偏低，配制溶液的浓度偏低；
故答案为：防止暴沸，使稀释浓硫酸产生的热量及时散发出去；偏低；
④浓硫酸稀释过程中放出大量的热，在转入容量瓶前烧杯中液体应该冷却到室温，否则导致配制的溶液体积偏小，根据c=[n/V]可得，配制的溶液浓度偏高；洗涤烧杯2～3次，洗液未转入容量瓶，溶质的物质的量偏小，根据c=[n/V]可得，配制的溶液浓度偏低；
故答案为：静置冷却；偏高；偏低；
⑤定容时若俯视，导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c=[n/v]可得，配制的溶液浓度偏高；定容时若仰视，导致加入的蒸馏水体积偏大，根据c=[n/v]可得，配制的溶液浓度偏低；
故答案为：偏高；偏低；
点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．
考点点评： 本题考查一定物质的量浓度溶液配制、物质的量浓度有关计算、仪器的选择和误差分析等，难度不大，误差分析为易错点．