解题思路：A、蔗糖在酸作用下水解生成葡萄糖和果糖具有还原性在碱性条件下才能被银氨溶液氧化，发生银镜反应；
B、氯气氧化性大于溴单质，氯气可以置换溴单质，银镜氧化还原反应氧化剂的氧化性大于氧化产物分析；
C、浓硝酸和铜反应生成的红棕色二氧化氮气体会聚合为无色四氧化二氮气体，形成化学平衡改变耳朵气体颜色发生变化；
D、过氧化氢浓度不同，反应速率不同，催化剂可以加快反应速率．
A、蔗糖是非还原性糖，在酸作用下水解生成葡萄糖和果糖具有还原性，需要先加入氢氧化钠中和硫酸呈碱性，再加入银氨溶液加热出现银镜现象，证明蔗糖水解，故A错误；
B、将Cl2通入NaBr溶液中反应，Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，氧化剂氯气的氧化性大于氧化产物溴单质，可以比较氯气与溴的氧化性强弱，故B正确；
C、将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后，为二氧化氮和四氧化二氮气体的混合物，存在化学平衡：2NO2⇌N2O4，反应过程是放热反应，用冰水混合物冷却降温混合气体颜色变浅，可以研究温度对化学平衡的影响，故C正确；
D、相同体积、不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2，若加入到年底小的过氧化氢中，催化作用不一定比浓度大的过氧化氢速率快，所以不能研究催化剂对H2O2分解速率的影响，故D错误；
故选AD．
点评：
本题考点： 蔗糖与淀粉的性质实验；氧化性、还原性强弱的比较；探究温度、压强对化学平衡的影响；探究影响化学反应速率的因素．
考点点评： 本题考查了物质检验实验设计的注意问题，氧化还原反应规律应用，化学平衡的分析判断，影响化学反应速率的因素，题目难度中等．