解题思路：根据上表的元素周期表可知：
（1）原子序数是16的元素符号；Be元素的相对原子质量；
（2）相对原子质量为22.99的元素种类；Ne为稀有气体，最外层电子数为8，则可知其化学性质特点；
（3）由某元素M的原子结构示意图，根据“原子序数=核内质子数”，可知则该元素的原子序数，可知该原子核外电子层数，在化学反应中得失电子情况，该元素与地壳中含量最多的元素（氧元素）形成化合物，则可书写其化学式．
（1）原子序数是16的元素符号为S；Ar的相对原子质量为39.95；
（2）相对原子质量为22.99的元素是硅元素属于非金属元素；Ne为稀有气体，最外层电子数为8，Ne的化学性质比较稳定；
（3）某元素M的原子结构示意图如右图所示，则该元素的原子序数为12，
该原子核外有3个电子层，在化学反应中容易失电子，该元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物的化学式是MgO．
故答为：（1）S； 9.012；
（2）金属、稳定；
（3）12，3，失，正，Mg2+．
点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．
考点点评： 了解原子结构示意图与离子结构示意图的区别和联系；掌握核外电子在化学变化中的作用和得失电子的规律特点；了解元素周期表的特点及其应用．