解题思路:(1)根据溶液的配制方法及实验仪器的使用方法进行分析;
(2)标签上要注明什么溶质的溶液,浓度是多少;
(3)根据用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳的实验装置、生成物等进行分析.
(1)若配制100g溶质质量分数为10%的稀盐酸,需要溶质质量为10g,溶剂质量为90g,因此需要20%的盐酸50g,50g 20%的盐酸里面含水40g,还需要水50g,即50mL;可选用50mL的量筒取水,当水接近所需刻度时,应用滴管加水至所需刻度;
(2)标签上应写上:盐酸;10%;
(3)用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳,反应的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;实验装置可用 ABG组合,锥形瓶的作用是作为化学反应的容器使用;
故答案为:(1)50;50;50mL;J;
(2)盐酸;10%;
(3)CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;ABG;锥形瓶;作反应容器.
点评:
本题考点: 二氧化碳的实验室制法;测量容器-量筒;一定溶质质量分数的溶液的配制;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
考点点评: 本题考查了实验室制取二氧化碳的反应原理、装置选取及常见仪器的使用,掌握相关知识才能正确分析和解答.