解题思路：（1）根据氢氧化钠具有腐蚀性，称量时正确的称量方法分析；
（2）称量完成后，托盘天平的右码应该拨回原处；
（3）根据托盘天平的准确度为0.1g判断；
（4）用于溶解的烧杯和玻璃棒必须洗涤；
（5）根据氢氧化钠溶解过程中放热，溶液温度升高，体积增大判断；
（6）定容后必须摇匀配制的溶液；
（7）配制的氢氧化钠溶液不能盛放在容量瓶中．
（1）由于氢氧化钠具有腐蚀性，称量时应放在干燥的烧杯中称量，
故答案为：NaOH应放在干燥的烧杯中称量；
（2）称量完氢氧化钠后，砝码放回砝码盒，游码拨回原处，
故答案为：用过的游码未拨回原处；
（3）由于托盘天平准确度为0.1g，不能称出1.00g氢氧化钠，
故答案为：托盘天平只能称出0.1g，称不出1.00 g；
（4）配制过程中，用于溶解的烧杯和玻璃棒必须进行洗涤，洗涤后的溶液应转入容量瓶中，
故答案为：烧杯和玻璃棒未洗涤，洗涤液亦应转入容量瓶；
（5）用于氢氧化钠溶解的过程中会放出热量，导致溶液的体积增大，所以必须冷却至室温后再转移的容量瓶中，
故答案为：溶解NaOH应冷却后再转移至容量瓶中；
（6）定容完毕，必须对配制的氢氧化钠溶液进行摇匀，
故答案为：容量瓶中的溶液未摇匀；
（7）容量瓶不能盛放溶液，配好的溶液应及时转移到有胶塞的试剂瓶内，
故答案为：配好的溶液应及时转移到有胶塞的试剂瓶内．
点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．
考点点评： 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度不大，根据天平、容量瓶、溶解及一定物质的量浓度溶液的配制等实验基本操作的要求，结合自己在化学实验中的亲身实践，即可得出答案．