将6.5g的锌片加入到200g稀硫酸中,假设恰好完全反应,
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
65 98 161 2
6.5g x y z
65/6.5g=98/x=161/y=2/z
x=9.8g
y=16.1g
z=0.2g
1.产生H2的质量是_0.2g__
2.稀硫酸中溶质的质量分数是 9.8g/200g*100%=4.9%
3.反应生成ZnSo4 16.1g
4.反应所得ZnSo4溶液的质量是 6.5g+200g-0.2g=206.3克
5.反应后所得ZnSo4溶液的溶质质量分数 16.1g/206.3g*100%=7.8%