将6.5g的锌片加入到200g稀硫酸中,假设恰好完全反应,则:1.产生h2的质量是______ 2.稀硫酸中溶质的质量分

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  • 将6.5g的锌片加入到200g稀硫酸中,假设恰好完全反应,

    Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

    65 98 161 2

    6.5g x y z

    65/6.5g=98/x=161/y=2/z

    x=9.8g

    y=16.1g

    z=0.2g

    1.产生H2的质量是_0.2g__

    2.稀硫酸中溶质的质量分数是 9.8g/200g*100%=4.9%

    3.反应生成ZnSo4 16.1g

    4.反应所得ZnSo4溶液的质量是 6.5g+200g-0.2g=206.3克

    5.反应后所得ZnSo4溶液的溶质质量分数 16.1g/206.3g*100%=7.8%