Question

（2012•贵港）为测定某地石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行以下实验；

Answer 1

解题思路：由题中图表可知完全反应后烧杯中剩余物质的总质量是55g，该质量与反应前物质的质量总和之差即为生成的二氧化碳质量，依据该数值结合化学方程式的计算可知碳酸钙的质量，进而可求样品中碳酸钙的质量分数；同时也可依据方程式求出生成的氯化钙质量以及溶液的质量，然后结合溶液的稀释过程计算可求出加入水的质量；

（l）由实验数据可知，烧杯中最终剩余物质的总质量是55g，所以生成的二氧化碳质量是10g+47.2g-55g=2.2g；

（2）设样品中CaCO₃的质量为x．生成CaCl₂的质量为y；

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

100 111 44

x y 2.2g

[100/x＝

111

y＝

44

2.2g]

x=5g

y=5.55g

样品中CaCO₃的质量分数=[5g/10g]×100%=50%

（3）设加入水的质量是z；

5.55g

55g−(10g−5g)+z×100%=5%

z=61g

故答案为：（1）2.2；答：（2）样品中CaCO₃的质量分数为50%；（3）所需加水的质量为61g．

点评：

本题考点： 根据化学反应方程式的计算；用水稀释改变浓度的方法．

考点点评： 本题难度不是很大，主要考查了质量守恒定律的应用和根据化学方程式进行有关的计算，培养学生分析问题的能力和解决问题的能力．