解题思路：设C的原子序数为x，则A为x-8，B为x-1，C为x+1，A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，则有x+x-8+x-1+x+1=56，x=16，所以C为S元素，A为O元素，B为P元素，D为Cl元素，
1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2，可知E的化合价为+3价，应为Al元素，根据元素周期律的递变规律比较原子半径以及元素的非金属性强弱，结合元素对应的单质、化合物的性质解答该题．
（1）设C的原子序数为x，则A为x-8，B为x-1，C为x+1，A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，则有x+x-8+x-1+x+1=56，x=16，所以C为S元素，A为O元素，B为P元素，D为Cl元素，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2，可知E的化合价为+3价，应为Al元素，
故答案为：氧；磷；硫；氯；铝；
（2）同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，r（P）＞r（S）＞r（Cl）则有元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，则有HClO4＞H2SO4＞H3PO4，
故答案为：r（P）＞r（S）＞r（Cl）；HClO4＞H2SO4＞H3PO4；
（3）C单质在足量A单质中燃烧后的产物为SO2，具有还原性，与Cl2在水中发生氧化还原反应生成H2SO4和HCl，反应的方程式为SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，
故答案为：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl；
（4）A与E形成的化合物为Al2O3，属于两性氧化物，故答案为：Al2O3；两性氧化物；
（5）D与E形成的化合物为AlCl3，加入NaOH溶液，发生Al3++3OH-═Al（OH）3↓，有白色沉淀生成，Al（OH）3具有两性，继续加入NaOH溶液，进一步反应生成NaAlO2和水，反应的离子方程式为 Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，
故答案为：有白色沉淀生成，当达到最大量时又逐渐减少，最终沉淀完全消失，变成澄清溶液；Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用．
考点点评： 本题考查元素推断及元素化合物知识，题目难度中等，本题从元素在周期表中的相对位置为载体，通过元素原子核外电子数目关系推断元素种类，考查元素周期律的递变规律以及常见元素化合物的性质，学习中注重相关基础知识的积累．