Question

在500mL 0.2mol•L-1的稀硝酸中加入1.92g铜片，让其充分反应．试求：

Answer 1

解题思路：发生3Cu+8HNO₃ =3Cu（NO₃）₂+4H₂O+2NO↑，n（Cu）=[1.92g/64g/mol]=0.03mol，n（HNO₃）=V•c=0.5L×0.2 mol•L^-1=0.1 mol，结合反应计算解答．

（1）n（Cu）=[1.92g/64g/mol]=0.03mol，n（HNO₃）=V•c=0.5L×0.2 mol•L^-1=0.1 mol，

由3Cu+8HNO₃ =3Cu（NO₃）₂+4H₂O+2NO↑可知，稀硝酸过量，

设生成的一氧化氮物质的量为x，消耗HNO₃的物质的量为y，

则3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

38 2

0.03moly x

（1）生成NO的物质的量x=[2×0.03mol/3]=0.02mol，标准状况下所占的体积为0.02mol×22.4L/mol=0.448L，答：标准状况下所占的体积为0.448L；

（2）消耗硝酸的物质的量y=[0.03mol×8/3]=0.08mol，则反应后溶液中H⁺的物质的量浓度是[0.1mol−0.08mol/0.5L]=0.04mol/L，

答：反应后溶液中H⁺的物质的量浓度是0.04mol/L．

点评：

本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的反应及物质的量的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．