（1）3d 9（1分）； O＞N＞H（1分）（2）V型（1分）；
（3）sp 3杂化（1分）；乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键（2分）
（4）4（2分）； ABD（2分） （5）4（2分）
（1）根据构造原理可知，铜离子的基态外围电子排布式为3d 9。非金属性越强，电负性越大，即电负性大小顺序是 O＞N＞H。
（2）根据价层电子对互斥理论可知，SO 2中S原子含有的孤对电子对数是（6－2×2）÷2＝1，所以SO 2是V型结构。
（3）乙二胺分子中氮原子形成的全部是单键，因此是sp3杂化。由于乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键，所以前者的沸点高于后者。
（4）根据结构式可知，配离子[Cu(En) 2] 2+的配位数为4，含有的作用力是ABD。
（5）根据晶胞结构可知，与Cl -最近距离的Cu +的个数是4个，恰好构成正四面体。