Question

100 毫升 0.6mol / L 的氢氧化钠溶液加入等体积的 0.4mol / L 的盐酸溶液,所得溶液的PH值.

Answer 1

n(NaOH)=0.6×0.1=0.06mol n(HCl)=0.4×0.1=0.04mol

NaOH+HCl===NaCl+H2O

1 1

0.04 0.04

反应后剩余0.06-0.04=0.02mol的NaOH

因此溶液中c(OH-)=c(NaOH)=0.02÷（0.1+0.1）=0.1mol/L

pH=14+lg(0.1)=13

分析：首先两者发生酸碱中和反应,得出碱过量0.02mol.接着再算出混和溶液中的氢氧根的物质的量浓度.这步是必须要的,接着再取对数,用pH值的公式计算.凡是算pH的题目,都必须算出溶液中氢离子或氢氧根的物质的量浓度