解题思路：（1）酚酞遇氢氧化钠变红色，盐酸会与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，生成的氯化钠和水不会使酚酞变色，
（2）根据反应物是氢氧化钠和二氧化碳，生成物是碳酸钠和水书写化学方程式，
（4）根据甲、乙、丙反应后的溶液以及三种溶液可能发生的反应进行分析，
（5）顺序颠倒后盐酸是过量的，会与氢氧化钠和氢氧化钙反应，
反应物的量不同，生成物可能不同．
（1）氢氧化钠能够使酚酞变红，加入盐酸后会发生中和反应，生成盐和水，盐和水不会使酚酞变色，故答案为：烧杯中的溶液由红色变为无色，
（2）反应物是氢氧化钠和二氧化碳，生成物是碳酸钠和水，根据化学式的书写原则写出方程式，故答案为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，
（4）加入氯化钙后没有沉淀说明原溶液中没有碳酸钠，但是，溶液呈现红色，说明溶液显碱性，甲乙丙中显碱性的有氢氧化钠和氢氧化钙，根据组合知识，故答案为：只有NaOH、NaOH和Ca（OH）2
（5）顺序颠倒过来后，盐酸就是过量的，盐酸会和氢氧化钠和氢氧化钙反应生成氯化钙和氯化钠，所以一定存在氯化钠和氯化钙，故答案为：NaCl和CaCl2
反应物的量不同，生成物可能不同，故答案为：反应物是否过量
点评：
本题考点： 碱的化学性质；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 本题主要研究了由于反应物的量不同导致的生成物就不会相同的具体反应，综合性较强．