Question

6.4克Cu与30mL浓硝酸恰好完全反应产生标准状况下的气体2.24升,求:(1)被还原的硝酸

Answer 1

开始是与浓硝酸反应,随着反应进行,稀释浓度降低,与稀硝酸反应,

1,生成的气体为NO2和NO的混合,共2.24升 即0.1mol ,

根据元素守恒,N元素守恒,被还原的HNO3为0.1mol,

2,未被还原的硝酸都形成了Cu（NO3)2 ,nCu=0.1mol,nNO3-=0.2mol

未被还原的HNO3为0.2mol

3,根据电子得失守恒 Cu——Cu2+ ,0.1molCu失去0.2mol电子.转移0.2mol电子

4,nNO3-=0.2mol ,体积0.03升 cNO3-=0.2/0.03=6.67molL-

5,nNO3-=0.2mol,加入稀硫酸溶液即加入H+ 后等于0.2mol硝酸但是为稀硝酸

3Cu—8HNO3

192 8

x 0.2

192/x=8/0.2 x=4.8克

6,先浓硝酸Cu—2NO2

1 2

x 2x

后 稀硝酸3Cu—2NO

3 2

y 2y/3

x+y=0.1 2x+2y/3=0.1 联立 x=0.025 y=0.075

nNO2=nNO=0.05mol 质量3.8克

3NO2+H2O=2HNO3+NO气体

3 1

0.05 0.05/3

剩余NO为（0.05+ 0.05/3）x22.4=1.5升

7,4NO+2H2O+3O2= 4HNO3

4 3 4

1.5 x y

4/1.5=3/x=4/y x=1.125升 y=1.5mol