解题思路：（1）碳酸的第一级电离方程式为H2CO3⇌H++HCO3-，电离平衡常数为生成物浓度幂之比与反应物浓度幂之积的比值；
（2）酸性越弱，盐中离子的水解就越大，则水解程度最小的为醋酸钠，水解程度最大的为碳酸钠，；
（3）根据强弱电解质及它们的物质的量和电离与水解来分析相同浓度的三种溶液中离子的数目；
（4）因加入盐酸，醋酸的电离平衡逆向移动，则c（CH3COO-）减小，醋酸的电离程度减小，但温度不变，则醋酸电离平衡常数不变，加盐酸时c（H+）增大；
（5）根据表格中的溶度积及溶度积越小时沉淀效果越好来分析；
（6）根据氯离子的浓度及氯化银的溶度积来计算．
（1）碳酸的第一级电离方程式为H2CO3⇌H++HCO3-，电离平衡常数为生成物浓度幂之比与反应物浓度幂之积的比值，则K1=
c(H+)c(HCO−3)
c(H2CO3)，故答案为：
c(H+)c(HCO−3)
c(H2CO3)；
（2）CH3COONa、Na2CO3和Na2SO3三种盐对应的酸为醋酸、HCO3-、HSO3-，由醋酸的电离平衡常数K＞亚硫酸的K2＞碳酸的K2，酸性越弱，盐中离子的水解就越大，则水解程度最小的为醋酸钠，水解程度最大的为碳酸钠，故答案为：Na2CO3；Na2SO3；CH3COONa；
（3）相同条件下，同浓度同体积H2SO3、NaHSO3和Na2SO3溶液中，三种物质的物质的量相同，只有亚硫酸为弱电解质，则粒子的数目最少，而NaHSO3和Na2SO3为强电解质，相同物质的量时亚硫酸钠中粒子的数目多，又NaHSO3和Na2SO3溶液中水解与电离的程度都很小，故答案为：Na2SO3；NaHSO3；H2SO3；
（4）因加入盐酸，醋酸的电离平衡逆向移动，则c（CH3COO-）减小，醋酸的电离程度减小，但温度不变，则醋酸电离平衡常数不变，加盐酸时c（H+）增大，故答案为：AD；
（5）由表格中的溶度积数据可知，Ag2S和PbS的溶度积最小，则加入Na2S沉淀效果最好，故答案为：B；
（6）废水中NaCl的质量分数为0.117%（ρ≈1g•mL-1），c（Cl-）=c（NaCl）=[1000×1g/mL×0.117%/58.5g/mol]=0.02mol/L，
Ksp（AgCl）=c（Ag+）•c（Cl-）=1.8×10-10mol2•L-2，
则c（Ag+）=
1.8×10−10
0.02=9×10-9mol•L-1，故答案为：9×10-9mol•L-1．
点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子浓度大小的比较．
考点点评： 本题较难，考查学生应用电离平衡常数、溶度积来分析解决问题，注重了对数据的分析和应用，较好的训练学生分析解决问题的能力．