大一无机化学,第7题

1个回答

  • 1)由于Ag+浓度不是标准,因此要注明实际浓度

    (-)Ag,Ag2C2O4|C2O42-(1.00mol/L)||Ag+(0.1mol/L)|Ag (+)

    正极:Ag+ +e-=Ag

    负极:Ag2C2O4+ 2e-=2Ag+ C2O42-

    显然:负极是标准,而正极不是标准

    因此

    正极:Ag+ +e-=Ag

    φ(Ag+/Ag)=φ(Ag+/Ag)+0.0591v *lg[Ag+]/c0

    =0.799v +0.0591v *lg0.10

    =0.740v

    则:电池电动势

    E=φ(Ag+/Ag)-φ0(Ag2C2O4/Ag)

    =0.740v -0.49v

    =0.25v

    2)要计算Ksp,要用标准电极电势来求

    可以设计电池

    令:

    正极:Ag2C2O4+ 2e-=2Ag+ C2O42-

    负极:Ag+ +e-=Ag

    总反应::Ag2C2O4=2Ag+ C2O42-

    K0即为Ksp

    lgK0=nE0/0.0591v=2*(0.49-0.799)v/0.0591v=-10.50

    K0=3.1*10^-11

    ===

    当然也可下列设计

    正极:Ag+ +e-=Ag

    负极:Ag2C2O4+ 2e-=2Ag+ C2O42-

    总反应: 2Ag+ + C2O42-=Ag2C2O4

    K0=1/Ksp

    lgK0=nE0/0.0591v=2*(0.799-0.49)v/0.0591v=10.50

    K0=3.2*10^10

    Ksp=1/K0=3.1*10^-11