填写下列空白:(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号:______.(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属

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  • 解题思路:(1)原子符号AZX左下角Z为质子数、左上角A为质量数,X为元素符号,其中质量数=质子数+中子数;

    (2)元素周期表中8、9、10三列为第Ⅷ族;

    (3)同周期自左而右非金属性增强(稀有气体除外),同主族自上而下非金属性减弱,故非金属性最强的元素处于17列;

    (4)第六、七周期中ⅢB族分别为镧系元素、锕系元素,含有元素超过18种;

    (5)A、B、C为短周期元素,令A的电子数为x,则B、C电子数分别为x+9、x+2,A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数,则x+x+2=x+9,解得x=7,故A为N元素、B为S元素、C为F元素.

    (1)有8个质子、10个中子的原子,属于氧元素,原子质量数=8+10=18,故原子符号为188O,

    故答案为:188O;

    (2)元素周期表中8、9、10三列为第Ⅷ族,故第8纵行的铁元素属于第Ⅷ族,故答案为:Ⅷ;

    (3)同周期自左而右非金属性增强(稀有气体除外),同主族自上而下非金属性减弱,故非金属性最强的元素处于17列,故答案为:17;

    (4)第六、七周期中ⅢB族分别为镧系元素、锕系元素,含有元素超过18种,故答案为:六、七;

    (5)A、B、C为短周期元素,令A的电子数为x,则B、C电子数分别为x+9、x+2,A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数,则x+x+2=x+9,解得x=7,故A为N元素、B为S元素、C为F元素,

    ①由上述分析可知,A、B、C三种元素的符号分别为N、S、F,故答案为:N;S;F;

    ②B为S元素,位于周期表中第三周期ⅥA族,故答案为:三、ⅥA.

    点评:

    本题考点: 位置结构性质的相互关系应用.

    考点点评: 本题考查元素周期表、原子结构与位置关系,比较基础,侧重对基础知识的巩固.