解题思路：（一）可以比较三个观点的优点和缺点，综合分析；
（二）（1）从发生的化学反应来分析；
（2）从氢氧化镁转化为氯化镁的方法思考；
（3）从制取单质镁的过程考虑．
（一）学生1与其他观点相比，海水中镁离子浓度小，使用的沉淀剂的量较大，且不利于收集氢氧化镁，因此学生1的观点不正确，原因是：海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不利于镁离子的沉淀．
学生2与其他观点相比，高温蒸发海水，消耗的能源多，成本太高．因此学生2的观点不正确，原因是：能源消耗大，海水的综合利用低，成本高．
学生3与学生2相比，利用晒盐后的苦卤，节约能源，成本低；与学生1相比镁离子浓度高，有利于镁元素的富集．因此学生3的观点正确，因为：镁离子富集浓度高，成本低．
故答案为：
是否正确 简述理由
学生1的观点 否 海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不利于镁离子的沉淀．
学生2的观点 否 能源消耗大，海水的综合利用低，成本高．
学生3的观点 是 镁离子富集浓度高，成本低．（二）（1）加入试剂①反应生成氢氧化镁，剩余溶液，最好使用氢氧化钠，既生成氢氧化镁又不在剩余溶液中引入其他杂质离子．当然，若不考虑所得溶液的用途（如制取氯化钠），而考虑经济效益，就要使用氢氧化钙，故答案为：NaOH；
（2）要使氢氧化镁转化为氯化镁，则需要加入盐酸反应，即试剂②是盐酸，故答案为：HCl；
（3）对于A、B来说，制取单质镁，不用电解氧化镁的方法，原因是氧化镁相对氯化镁来说，熔点太高、消耗能源太多，因此A、B均不正确．
制取镁时，要把氢氧化镁转化为无水氯化镁，然后电解熔融状态的氯化镁，即D不正确，C正确．故答案为：C．
点评：
本题考点： 海水资源及其综合利用；金属冶炼的一般原理；镁、铝的重要化合物．
考点点评： 本题从题目物质转化、化学反应、方法的优劣等来分考问题，通过本题要学会怎样评价不同方法的优劣，从而选择出最佳方法．