Question

（2013•丹徒区模拟）利用海水（含氯化钠、氯化镁）处理含二氧化硫废气的方法如下：

Answer 1

解题思路：Ⅰ．

（1）氯化镁与石灰水反应可生成Mg（OH）₂沉淀．

（2）根据（1）的化学方程式可知，要检验经操作a得到的Mg（OH）₂沉淀是否洗净，就要加入能与CaCl₂反应生成沉淀的试剂．

Ⅱ．

（3）由题目中的框图可知：从海水最终得到NaCl（产品）的过程可知，每一步都有新物质生成，为化学变化．

（4）根据化合反应的定义判断．

（5）根据反应物、反应条件、生成物写出化学方程式．

（6）根据反应物、反应条件、生成物写出化学方程式．

Ⅰ．（1）海水中含氯化钠、氯化镁，氯化镁与石灰水反应可生成Mg（OH）₂沉淀，化学反应方程式是：MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂．

（2）A．Na₂CO₃溶液 C．硝酸银溶液都可以与CaCl₂反应生成沉淀．

Ⅱ．

（3）从海水最终得到“NaCl（产品）”是反应生成的氯化钠，故该变化属于化学变化．

（4）化合反应是多种物质反应生成一种物质，③氯气和氢气反应生成氯化氢的反应属于化合反应，①的生成物是三种属于分解反应，④的反应物生成物是两种化合物，属复分解反应故不是化合反应；

（5）①中的反应物是氯化钠和水生成物是氢气、氯气和氢氧化钠．故答反应的化学方程式为：2NaCl+2H₂O

通电

.

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；

（6）反应④是硫酸氢钠和盐酸反应生成二氧化硫、水和氯化钠的过程，故化学方程式为：NaHSO₃+HCl═NaCl+H₂O+SO₂↑．

故答案为：（1）MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂ ．

（2）AC．

（3）化学．

（4）③．

（5）2NaCl+2H₂O

通电

.

2NaOH+2H₂↑+Cl₂↑．

（6）NaHSO₃+HCl═NaCl+SO₂↑+H₂O．

点评：

本题考点： 对海洋资源的合理开发与利用；盐的化学性质；化学变化和物理变化的判别；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 此题涉及知识点较多，难度较大．