相同
水的离子积在一个确定温度下是一个定值,其值Kw只与溶液温度有关[1]
与溶液中溶质的种类、溶质的物质的量浓度、溶液酸碱性等均无关
附[1]：
t/℃ 0 10 20 25 40 50 90 100
Kw/10^-14 0.114 0.292 0.681 1.01 2.92 5.47 38.0 55.0
化学酸碱Kw问题pH=2 的盐酸和 pH=12 的 NaOH 溶液中,水的离子积 Kw 相同?为什么?
4个回答
相关问题
-
溶液的pH,温度,水的离子积Kw,酸碱性之间的关系
-
溶液的酸碱性问题已知：90℃时,水的离子积常数为Kw = 3.80×10-13,在此温度下,将pH=3的盐酸和pH =
-
100℃时,kw=10的-12次幂,若ph=1的盐酸与ph=11的NaOH溶液混合后,溶液的ph=7,则盐酸与NaOH溶
-
酸碱中和PH计算PH=3的盐酸跟PH=11的氨水等体积混合,为什么混合溶液PH>7,
-
化学PH计算PH=6 的HCL PH=12 的 NAOH 混合后 PH=10 求 酸碱的体积比 .
-
100度Kw=10的-12次方则分别将常温下PH=11的NaOH溶液和PH=8的NaOH溶液加热到100度它们的PH分别
-
溶液里离子积常数Kw=1×10-14 溶液PH怎么算啊.
-
化学PH的计算概念问题最近学了PH对概念模糊不清,Kw=c(H+)*c(oH-) 为何在溶液中Kw＝c(H+)*c(oH
-
（1）某温度时，测得0.1mol•L-1的NaOH溶液的pH=12，则该温度下水的离子积常数KW=______，求该溶液
-
（1）某温度时，测得0.1mol•L-1的NaOH溶液的pH=12，则该温度下水的离子积常数KW=______，求该溶液