H2SO4不是强酸强电解质么?为什么氢离子浓度不是0.02mol/L?
这道题的意思就是,H2SO4的第一个H+是完全电离的,而第二个H+不完全电离,分析出来这个意思就能做题了.（在这道题,就要把H2SO4看成一元强酸,HSO4-是弱酸,SO42-就是个一元弱酸根）
1）酸性、碱性,NaHSO4=Na+ +HSO4- HSO4-=可逆=H+ + SO42- NA2SO4=2Na++SO42-
水 SO42- + H2O=可逆=HSO4- + OH-
2）大于,因为0.01mol/LH2SO4溶液中的c(h+)=0.011mol·l-1,第二个H+电离了十分之一,为0.001mol/L,这是受到了第一个H+0.01mol/L的抑制下产生的,所以当没有H2SO4抑制时,就大于了0.001mol/L.
3）根据题意NaHSO4与Ba(OH)2是2 ：1反应的,
则 2HSO4- + Ba2+ + 2OH-==BaSO4 + 2H2O + SO42-
继续滴加为 SO42- + Ba2+==BaSO4