解题思路：（1）根据溶解度的意义分析回答；
（2）根据溶质质量分数的意义分析回答；
（3）根据物质的溶解度曲线可以判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定出饱和溶液和不饱和溶液转化时的方法等．
（1）根据四种物质在20℃时的溶解度可知，在20℃时，100克水中最多溶解37.2克氯化铵，或者是31.6硝酸钾，或者是34克氯化钾，或者是36克氯化钠．所以在20℃时，分别向盛有100g水的四个烧杯中加入34.0g上述四种物质，充分溶解后，一定能得到饱和溶液的是硝酸钾和氯化钾，化学式为：KNO3、KCl．
（2）溶质质量分数为25%的氯化钠溶液，即溶质占25%，溶剂占75%，所以，溶质与溶剂的质量比为：1：3．
（3）根据图示不难看出，a转化为b，即由低温时的硝酸钾的饱和溶液转化为高温时的硝酸钾的不饱和溶液，因此应该给硝酸钾溶液升温．
A、向烧杯B中加一定量的浓硫酸，浓硫酸溶于水放出大量的热，能使溶液的温度升高，能实现a转化为b．
B、向烧杯A中加一定量的水，溶液由饱和溶液变成不饱和溶液，溶液的温度不变．不能实现a转化为b．
C、向烧杯B中加一定量的硝酸铵固体．硝酸铵固体溶于水吸收大量的热，能使溶液的温度降低．不能实现a转化为b．
D、向烧杯A中加KNO3固体，不能溶解KNO3固体，溶液还是饱和状态．不能实现a转化为b．
故答为：（1）KNO3、KCl；（2）1：3；（3）A
点评：
本题考点： 饱和溶液和不饱和溶液；溶解时的吸热或放热现象；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数．
考点点评： 本题难度不是很大，主要考查了对固体溶解度概念的理解应用及固体溶解度曲线的应用．