Question

当燃烧8.96L由CH4、CO、C2H6组成的混和气体时，除生成水外，还生成13.44LCO2气体（气体体积均在标准状况

Answer 1

解题思路：根据碳元素守恒V（CO₂）=V（CH₄）+V（CO）+2V（C₂H₆），据此计算原混合气体中C₂H₆的体积，再根据n=

V

V

m

计算C₂H₆的物质的量．

根据碳元素守恒V（CO₂）=V（CH₄）+V（CO）+2V（C₂H₆），所以13.44L=[V（CH₄）+V（CO）]+V（C₂H₆）=8.96L+V（C₂H₆），所以原混合气体中V（C₂H₆）=13.44L-8.96L=4.48L，则原混和气体中含C₂H₆的物质的量为[4.48L/22.4L/mol]=0.2mol，

故选A．

点评：

本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 考查混合物的有关计算，难度中等，根据体积变化确定原混合气体中C2H6的体积是关键，也可以利用差量法计算．