将14g铁粉投入到500mL某稀硝酸中,经充分反应后,测得Fe和HNO3均无剩余.已知反应放出的气体在标准状况下为4.4

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  • n(Fe)=14/56=0.25mol; n(NO)=4.48/22.4=0.2mol;

    设生成Fe(NO3)2为xmol,则生成Fe(NO3)3为(0.25-x)mol;

    根据电子转移守恒得2x+3(0.25-x)= 0.2(5-2)

    n(NO3-)= 2x+3(0.25-x)+ 0.2 =0.2(5-2)+ 0.2 = 0.8mol

    c(HNO3)=0.8/0.5 = 1.6(mol/L)

    选B.