Question

对于0.1mol/L的醋酸水溶液，下列说法中错误的是（　　）

Answer 1

解题思路：A．CH₃COONa电离出CH₃COO^-导致溶液中c（CH₃COO^-）增大；

B．加入冰醋酸，醋酸浓度增大平衡向正反应方向移动；

C．加入少量NaOH，NaOH和氢离子反应促进醋酸电离；

D．加入少量HCl，氢离子浓度增大抑制醋酸电离．

A．CH₃COONa电离出CH₃COO^-导致溶液中c（CH₃COO^-）增大，抑制醋酸电离，故A错误；

B．加入冰醋酸，醋酸浓度增大平衡向正反应方向移动，所以氢离子浓度增大，故B正确；

C．加入少量NaOH，NaOH和氢离子反应促进醋酸电离，则c（CH₃COO^-）增大，故C正确；

D．加入少量HCl，氢离子浓度增大抑制醋酸电离，则c（CH₃COO^-）减小，故D正确；

故选A．

点评：

本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查影响弱电解质电离因素，明确加入物质对哪些微粒浓度改变是解本题关键，从而确定平衡移动方向，注意：向溶液中加入冰醋酸，虽然平衡向正反应方向移动，但醋酸电离程度减小，为易错点．