用6.5克锌与足量的稀硫酸反应.
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  • 解题思路:(1)写出化学方程式并代入锌的质量计算氢气的质量.

    (2)根据括号中的信息列出关系式.

    (3)对溶液来说,参加化学反应的物质的质量是指溶质的质量;如果是饱和溶液,一旦水分被蒸发,溶质就会立即析出.

    (1)设生成的H2质量为X.

    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2

    65 2

    6.5克X

    [65/2]═[6.5克/X]

    得:X=0.2克

    (2)根据括号中的信息可知,故答案为:22.4L×0.2 g/2g.

    (3)对溶液来说,参加化学反应的物质的质量是指溶质的质量,因此缺少硫酸溶液中溶质的质量分数,设生成氢气的质量为Y.

    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2

    98 2

    245a Y

    [98/2]═[245a/Y]

    得:Y=5a

    如果是饱和溶液,一旦水分被蒸发,溶质就会立即析出,从图象可以看出,刚开始一段时间,虽然水分被蒸发,但是溶质没有析出,说明溶液不是饱和溶液.

    ∵α=45°,对应的直角三角形是等腰直角三角形.∴从图象可以看出蒸发掉20克水,析出固体的质量是20克,也就是说20克溶质和20克水组成的溶液就是饱和溶液,因此饱和溶液中溶质的质量分数=[20克/20克+20克]×100%═50%.

    故答案为:硫酸溶液的质量分数;5a; 不饱和; 50%.

    点评:

    本题考点: 根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.

    考点点评: 学会分析图象的方法,一般看转折点和图象的走势,注意计算的格式和规范性.