解题思路:(1)写出化学方程式并代入锌的质量计算氢气的质量.
(2)根据括号中的信息列出关系式.
(3)对溶液来说,参加化学反应的物质的质量是指溶质的质量;如果是饱和溶液,一旦水分被蒸发,溶质就会立即析出.
(1)设生成的H2质量为X.
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
6.5克X
[65/2]═[6.5克/X]
得:X=0.2克
(2)根据括号中的信息可知,故答案为:22.4L×0.2 g/2g.
(3)对溶液来说,参加化学反应的物质的质量是指溶质的质量,因此缺少硫酸溶液中溶质的质量分数,设生成氢气的质量为Y.
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
98 2
245a Y
[98/2]═[245a/Y]
得:Y=5a
如果是饱和溶液,一旦水分被蒸发,溶质就会立即析出,从图象可以看出,刚开始一段时间,虽然水分被蒸发,但是溶质没有析出,说明溶液不是饱和溶液.
∵α=45°,对应的直角三角形是等腰直角三角形.∴从图象可以看出蒸发掉20克水,析出固体的质量是20克,也就是说20克溶质和20克水组成的溶液就是饱和溶液,因此饱和溶液中溶质的质量分数=[20克/20克+20克]×100%═50%.
故答案为:硫酸溶液的质量分数;5a; 不饱和; 50%.
点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.
考点点评: 学会分析图象的方法,一般看转折点和图象的走势,注意计算的格式和规范性.