解题思路：A、反应物的能量高于生成物，反应是放热反应；
B、电解硫酸铜溶液阳极氢氧根离子失电子生成氧气，阴极上铜离子得到电子生成铜单质，依据电子守恒分析；
C、装置中是原电池，左图中铝做负极失电子生成铝离子，右图是铁做负极失电子生成亚铁离子，依据电子守恒计算分析判断；
D、分液漏斗中加入盐酸和锥形瓶中的碳酸钙反应生成二氧化碳气体，通过试管中的硅酸钠溶液会出现沉淀证明碳酸酸性大于硅酸．
A、图象分析反应物的能量高于生成物，反应是放热反应，△H＜0，故A错误；
B、电解硫酸铜溶液阳极氢氧根离子失电子生成氧气，电极反应4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极上铜离子得到电子生成铜单质，Cu2++2e-=Cu，依据电子守恒分析，阳极和阴极两电极产生单质的物质的量之比为1：2，故B错误；
C、装置中是原电池，左图中铝做负极失电子生成铝离子，电极反应Al-3e-=Al3+，右图是铁做负极失电子生成亚铁离子，Fe-2e-=Fe2+，由电子守恒计算可知消耗电极材料物质的量为2molAl，3molFe，故C错误；
D、分液漏斗中加入盐酸和锥形瓶中的碳酸钙反应生成二氧化碳气体，通过试管中的硅酸钠溶液会出现沉淀证明碳酸酸性大于硅酸，CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-，故D正确；
故选D．
点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理；反应热和焓变；比较弱酸的相对强弱的实验．
考点点评： 本题考查了物质能量高低与物质活泼性的比较，原电池和电解原理的应用，酸性强的可以制备酸性弱的物质，掌握基础是关键，题目难度中等．