解题思路：由于原溶液未指明是否饱和，故可以通过分析两次恒温蒸发10g水分析出的晶体的质量，可判断原溶液是否饱和溶液；由于第一次蒸发水分后溶液变为饱和溶液，则第二次蒸发的水分与析出的溶液正好配成饱和溶液，据此进行分析解答．
从100gt℃时KNO3溶液中恒温蒸发掉10g水，析出2g晶体，这时得到的溶液是饱和溶液；再恒温蒸发掉10g水，又析出5g晶体，属于饱和溶液的蒸发，析出晶体质量为5g，说明第一次蒸发前是不饱和溶液，也就是说10g水中最多只能溶解5g硝酸钾，此时溶液达到饱和状态，则t℃时KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为
5g
5g+10g×100%≈33.3%．
故答案为：不饱和；33.3%．
点评：
本题考点： 晶体和结晶的概念与现象；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 本题有一定难度，找出饱和溶液的关系式（即10克水和5克晶体组成的溶液是饱和溶液）是解答此类题的关键．