解题思路：（1）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳书写装置B中生成气体的化学方程式；反应后通入空气是为了把反应生成的二氧化碳排到D中，从而被充分吸收；
（2）根据装置D的增重判断生成的二氧化碳的质量为1.25g；
设水垢均为2.50g碳酸钙，根据方程式计算可生成的二氧化碳1.1g，所以含碳酸镁；
根据碳酸钙、碳酸镁、氢氧化镁与盐酸反应的方程式，分别计算它们2.50g消耗盐酸的质量，其中氢氧化镁消耗最多，其次为碳酸镁，假设2.50g全为碳酸镁，消耗盐酸56.8g，w＞56.8g时，定有氢氧化镁．
（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；反应结束后打开止水夹K，缓缓鼓入空气是为了将装置中的二氧化碳全部吸收；（2）装置D、E中氢氧化钠溶液、碱石灰可与二氧...
点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；气体的净化（除杂）；证明碳酸盐；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 本题考查了常见物质成分的推断，完成此题，可以依据物质的性质结合题干提供的信息进行，难度较大，涉及的计算较多，要结合相关知识细心分析解答，能很好考查学生分析、解决问题的能力．