解题思路：（1）根据溶解度的查法考虑；
（2）根据某一温度时物质溶解度的比较方法考虑；
（3）根据50℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液温度降低到10℃溶质质量分数的变化考虑；
（4）根据溶质质量分数、溶质质量、溶液质量三者的关系，溶液配制的步骤考虑本题．
（1）从50℃向上作垂线，与乙物质的曲线的交点再向纵坐标作垂线，所指的数值就是该温度下的溶解度；
（2）从20℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以20℃时它们的溶解度大小顺序是乙＞甲＞丙；
（3）由于饱和溶液的质量分数与溶解度有关，溶解度大的溶质质量分数就大，所以在50℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的质量分数大小是：甲＞乙＞丙，温度降低到10℃，甲和乙都析出晶体仍然饱和，但10℃乙的溶解度大于甲的，所以此时乙的溶质质量分数大于甲的，丙降温后变为不饱和，所以溶质质量分数不变，主要比较一下甲在10℃时溶解度与丙在50℃的溶解度大小就行，通过比较丙是小的，所以溶质质量分数最小的是丙；
（4）甲溶液质量：[30g/15%]=200g；配制溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放．
故答案为：（1）40；（2）乙＞甲＞丙；（3）丙；（4）200g；B．
点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；一定溶质质量分数的溶液的配制；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
考点点评： 通过回答本题知道了溶解度曲线表示的意义，知道了溶解度如何比较大小，饱和溶液溶质质量分数的计算方法．