Question

用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为______．

Answer 1

解题思路：先计算硫酸钠的物质的量，再根据物质的量浓度公式c=[n/V]计算溶液的物质的量浓度；

（1）根据溶液浓度的均一性，所取溶液浓度与原溶液浓度一样，与所取溶液的体积大小无关，从而判断50mL溶液的浓度；

（2）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算稀释后溶液的物质的量浓度，然后根据溶质的分子式与离子的关系计算钠离子、硫酸根离子的浓度．

14.2g硫酸钠的物质的量为：n=[14.2g/142g/mol]=0.1mol，

该溶液的物质的量浓度为：c=[0.1mol/0.5L]=0.2mol/L，

故答案为：0.2 mol/L；

（1）根据溶液浓度的均一性，所取溶液浓度与原溶液浓度一样，与所取溶液的体积大小无关，取出的溶液浓度为0.2mol/L，

故答案为：0.2mol/L；

（2）溶液稀释前后溶质的物质的量不变得，则：c₁V₁=c₂V₂，

稀释后溶液的浓度为：c₂=

c1V2

V2=[0.2mol/L×0.05L/0.5L]=0.02mol/L，

Na⁺的物质的量浓度是硫酸钠的2倍，SO₄^2-的物质的量浓度与硫酸钠的物质的量浓度相等，

则c（Na⁺）=2c（Na₂SO₄）=0.02mol/L×2=0.04mol/L，

c（SO₄^2-）=c（Na₂SO₄）=0.02mol/L，

故答案为：0.04；0.02．

点评：

本题考点： 物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 本题考查了物质的量浓度的相关计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，利用溶液的均一性是解答（1）题的关键，根据溶液的稀释特点计算出稀释后溶液浓度及钠离子、硫酸根离子浓度．