Question

为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验

Answer 1

解题思路：Ⅰ．（1）实验1和实验2主要是碳酸钙的形状不同；

（2）实验2和实验4其他条件都相同，只有温度不同；

（3）试验2和实验3相比较，试验3总的盐酸浓度大，反应速率大，所用时间短；

Ⅱ．（4）另取KI和FeCl₃反应后的溶液，加入0.1mol•L^-1KSCN溶液，如果溶液出现血红色，说明溶液中有没反应的FeCl₃溶液，说明此反应为可逆反应；

Ⅲ．因为N₂O₄（g）⇌2NO₂为可逆反应，反应达平衡时，反应容器中最后剩余的物质有NO₂、N₂O₄；再根据平衡图象计算N₂O₄的物质的量．

Ⅰ．（1）实验1和实验2主要是碳酸钙的形状不同，则实验目的为实验1和实验2是研究碳酸钙的形状或固体形状不同，对化学反应速率的影响，

故答案为：碳酸钙的形状或固体形状；

（2）实验2和实验4其他条件都相同，只有温度不同，故答案为：2；4；

（3）试验2和实验3相比较，试验3总的盐酸浓度大，反应速率大，所用时间短；故答案为：＞；

Ⅱ．（4）另取KI和FeCl₃反应后的溶液，加入0.1mol•L^-1KSCN溶液，如果溶液出现血红色，说明溶液中有没反应的FeCl₃溶液，说明此反应为可逆反应，

故答案为：⑤；溶液出现血红色；

Ⅲ．因为N₂O₄（g）⇌2NO₂为可逆反应，反应达平衡时，反应容器中最后剩余的物质有NO₂、N₂O₄；平衡时，n（NO2）=0.12mol/L×0.2L=0.024mol，则N₂O₄的物质的量为0.02mol-0.012mol=0.008mol，故答案为：NO₂、N₂O₄；0.008mol．

点评：

本题考点： 探究影响化学反应速率的因素．

考点点评： 本考点主要考查了影响化学反应速率的因素的探究，还考查了化学方程式的书写，综合性比较强，要好好利用控制变量发，希望同学们认真分析，综合把握．特别是实验步骤设计中的对比，要前后联系，抓住要改变的条件，问题就会迎刃而解．本考点主要出现在实验题中．