解题思路：A．漂白粉失效的最终原因是次氯酸的分解；
B．酸性KMnO4溶液能将H2O2氧化；
C．1mol硫酸氢钠和0.5molBa（OH）2溶液反应；
D．离子反应遵循电荷守恒．
A．漂白粉失效的原理是：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，2HClO
光照
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2HCl+O2↑，最终原因是次氯酸的分解，故A错误；
B．酸性KMnO4溶液能将H2O2氧化：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故B正确；
C．1mol硫酸氢钠和0.5molBa（OH）2溶液反应，离子方程式：Ba2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．用浓盐酸与二氧化锰反应制取少量氯气的实质是：MnO2+4H++2Cl-
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Mn2++Cl2↑+2H2O，离子反应遵循电荷守恒，故D错误．
故选B．
点评：
本题考点： 离子方程式的书写．
考点点评： 本题考查离子方程式的书写，题目难度中等，本题中注意把握物质的性质以及反应的过量问题，为易错点．