解题思路：（1）根据质量守恒定律，反应前后所加样品及稀硫酸质量和的差值即反应放出氢气的质量；
（2）根据反应的化学方程式，由放出氢气质量计算生铁样品中铁的质量，该质量与样品质量比可计算生铁样品中铁的质量分数；
（3）反应后所得硫酸亚铁溶液的质量可由质量守恒定律求得，而硫酸亚铁的质量可通过化学方程式，由氢气质量求得，二者质量比可计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．
（1）根据质量守恒定律，氢气的质量：172.6g-172.4g=0.2g
（2）设生铁样品中铁的质量为x
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
562
x 0.2g
[56/x]=[2/0.2g]
x=5.6g
[5.6g/6g]×100%≈93.3%
（3）设反应后生成硫酸亚铁的质量为y
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
152 2
y0.2g
[152/y]=[2/0.2g]
y=15.2g
[15.2g/5.6g+146.6g−0.2g]×100%=10%
答：（1）反应放出的氢气的质量是0.2g；（2）生铁样品中铁的质量分数是93.3%；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是10%．
点评：
本题考点： 含杂质物质的化学反应的有关计算；有关溶质质量分数的简单计算；金属的化学性质．
考点点评： 根据质量守恒定律，反应后溶液的质量=参加反应铁的质量+所加入稀硫酸的质量-反应放出氢气的质量．