下列各组顺序的排列不正确的是(  )

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  • 解题思路:A、根据同周期原子半径的递变规律解答;

    B、根据同周期气态氢化物的递变规律可以判断;

    C、根据同周期、同主族最高价含氧酸的递变规律可以得出正确判断;

    D、根据物质常温下的状态以及晶体类型去判断.

    A.同周期元素原子的半径从左到右依次减小,则原子半径:Al<Mg<Na,故A错误;

    B.同周期元素气态氢化物的稳定性从左到右逐渐增强,即热稳定性:HCl>H2S>PH3,故B正确;

    C.同周期最高价氧化物对应水合物的酸性从左到右依次增强(Si、P同周期),同主族最高价氧化物对应水合物的酸性从上到下依次减弱(C、Si同主族),

    则酸性强弱:H2SiO4<H2CO3<H3PO4,故C正确;

    D.NaCl属于离子晶体,熔点较高,Na属于金属晶体,熔点较低,CO2属于分子晶体,熔点更低.也可以这样解答,根据所学知识,NaCl的熔点会高于100℃,Na的熔点低于100℃,而CO2常温下为气体.因此,溶点:NaCl>Na>CO2.故D正确;

    故选A.

    点评:

    本题考点: 同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系;同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系.

    考点点评: 本题考查的主要是同周期元素性质的递变规律,运用递变规律解题要判断是同周期还是同主族,才能正确运用规律.