解题思路：利用题设信息“铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，它能跟酸反应生成铜盐、水和二氧化碳”，可推断为得到硫酸铜应使碱式碳酸铜与硫酸反应，然后利用硫酸铜与氢氧化钠反应得到氢氧化铜的沉淀，再对不溶性的碱氢氧化铜进行加热分解产生氧化铜，最后利用具有还原性的氢气在加热条件下还原氧化铜，从而避免掺入固体杂质得到较为纯净的铜．
（1）把铜绿与稀硫酸混合充分反应后过滤得到硫酸铜溶液，向所得硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液至沉淀不再产生时过滤，把过滤得到的氢氧化铜沉淀进行加热分解得到氧化铜，最后利用氢气在加热条件下还原氧化铜即可达到获得不含固体杂质铜的制取目的；
（2）取铜绿于烧杯中，加入适量稀硫酸用玻璃棒搅拌，充分反应后过滤，向过滤所的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液并不断搅拌；完成以上操作需要使用漏斗、烧杯、玻璃棒、滴管、铁架参（带铁圈）等仪器；把过滤得到的氢氧化铜沉淀放在试管中加热，全部全黑色，通入氢气进行还原直到全部变为光亮的红色的铜；完成以上操作需要使用酒精灯、试管、氢氢气的玻璃导管、铁架台（带铁夹）等仪器．因此完成该实验需要使用的仪器为：（1）试管、（3）烧杯、（4）酒精灯、（5）通氢气的玻璃导管、（6）漏斗、（7）滴管、（9）铁架台（带铁圈和铁夹）、⑽玻璃棒；
（3）操作A加入稀硫酸，硫酸与碱式碳酸铜反应可生成硫酸铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑；操作C为对氢氧化铜加热，氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，反应的化学方程式为Cu（OH）2
△
.
CuO+H2O；
（4）由于铜在高温下能与氧气发生反应生成氧化铜，因此在铜未冷却便停止通氢气，则会导致还原出的铜又被氧化成氧化铜，出现实验装置及生成铜以前的操作都正确，但最后没有生成铜的意外结果．
故答案为：
（1）铜绿
稀硫酸
搅拌过滤CuSO4
NaOH溶液
搅拌过滤Cu（OH）2
△
CuO
H2
△Cu；
（2）选出的仪器：（1）试管、（3）烧杯、（4）酒精灯、（5）通氢气的玻璃导管、（6）漏斗、（7）滴管、（9）铁架台（带铁圈和铁夹）、⑽玻璃棒；
（3）Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑；Cu（OH）2
△
.
CuO+H2O；
（4）铜未冷却便停止通氢气，结果铜又被氧化成氧化铜．
点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备；常用仪器的名称和选用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 利用所涉及物质的性质、变化规律及实验的具体要求，分析制取流程以理解所设计的实验过程，从而解答实验中所涉及的相关问题．