解题思路：A．非金属性越强，气态氢化物越稳定；
B．非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，但HClO不是最高价氧化物的水化物；
C．燃烧为放热反应，则HCl分解为吸热反应；
D．同周期，原子序数大的原子半径小．
A．非金属性C＞Si，气态氢化物稳定性为CH4＞SiH4，故A正确；
B．非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，但HClO不是最高价氧化物的水化物，HClO为弱酸，硫酸为强酸，酸性为HClO＜H2SO4，故B错误；
C．燃烧为放热反应，则HCl分解为吸热反应，则1mol HCl（g）的能量比1mol H2（g）和1mol Cl2（g）的能量和低，故C错误；
D．同周期，原子序数大的原子半径小，则Cl与S的原子半径为Cl＜S，故D错误；
故选A．
点评：
本题考点： 微粒半径大小的比较；元素周期律的作用．
考点点评： 本题考查元素及化合物性质的比较，为高频考点，把握非金属性的比较方法、原子半径的比较方法及反应中的能量变化为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．