解题思路:左侧为原电池,通入氧气的一极为正极,发生还原反应,电极方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-,通入氢气的一极为负极,发生氧化反应,电极方程式为H2+2OH--2e-=2H2O,右侧为电解池,Cu为阳极,Zn为阴极,为电镀装置,以此解答该题.
A.Cu连接原电池的正极,为阳极,故A错误;
B.Zn为电解池的阴极,析出铜,质量增大,故B错误;
C.电解池溶液为碱性,b极发生H2+2OH--2e-=2H2O,故C错误;
D.右侧为电解池,Cu为阳极,Zn为阴极,为电镀装置,硫酸铜溶液的浓度不变,故D正确.
故选D.
点评:
本题考点: 原电池和电解池的工作原理.
考点点评: 本题综合考查原电池和电解池知识,为高考常见题型和高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,难度不大,注意把握电极方程式的书写,为解答该题的关键.