解题思路：根据固体质量的减少量就是生成气体的质量，根据二氧化碳的质量算出生成的铜的质量，再根据二氧化碳的质量计算出参加反应的氧化铜和碳的质量，算出过量的物质质量，过量的物质可能是碳也可能是氧化铜，再进行分析．
①根据质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量为10g-7.8g=2.2g，设生成2.2g二氧化碳，参加反应的氧化铜质量为X，需要参加反应的碳的质量为Y，生成铜的质量为Z则：
2CuO+C
高温
.
2Cu+CO2↑
160 12 128 44
X Y Z 2.2g
根据：[160/44＝
X
2.2g]解得X=8g，根据：[12/44＝
Y
2.2g]解得Y=0.6g；根据：[128/44＝
Z
2.2g]解得Z=6.4g；
所以残余固体中铜是6.4g，没有参加反应的固体质量为：7.8g-6.4g=1.4g，
②假设碳过量：碳为：0.6g+1.4g=2g，氧化铜质量为：8g，所以原混合物中氧化铜与木炭粉的质量比8g：2g=4：1；
假设氧化铜过量：氧化铜：8g+1.4g=9.4g，碳：0.6g，所以原混合物中氧化铜与木炭粉的质量比9.4g：0.6g=47：3．
故答案为：①6.4g；②4：1或47：3．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 解答本题容易出错的地方是氧化铜和碳过量问题，不要忽略到底是谁过量．