Question

酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子．根据下列化合物：

Answer 1

解题思路：（1）弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水等，所以；酸或强酸弱碱盐显酸性；

（2）根据Kw求出c（H⁺）求PH；CH₃COONa溶液先根据PH求出c（H⁺），再求出c（OH^-）；

（3）NH₄Cl是强酸弱碱盐，弱碱根离子水解显酸性；溶液中，铵根离子水解，则c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），水解显酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），显性离子大于隐性离子；

（4）醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，醋酸存在电离平衡，氯化氢不存在电离平衡，将等pH的醋酸和盐酸稀释后溶液的pH仍然相等，则醋酸稀释的倍数大于盐酸；

（5）①根据酸的浓度和溶液的PH判断酸的强弱；

②根据物料守恒计算．

解；（1）弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水等，所以（2）CH₃COOH（4）NH₃•H₂O是弱电解质；酸或强酸弱碱盐显酸性，所以（2）CH₃COOH（3）NH₄Cl显酸性，故答案为：（2）（4）；（2）（3）；

（2）0.01mol/L NaOH中c（H⁺）=[Kw

c(OH−)=10^-12，所以PH=12；CH₃COONa溶液中氢离子和氢氧根离子都是水电离的，PH=11，则c（H⁺）=10^-11mol/L，所以c（OH^-）=10^-3mol/L，故答案为：12；10^-3mol/L；

（3）NH₄Cl溶液中，铵根离子水NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺，则c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），水解显酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），显性离子大于隐性离子，则c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故答案为：NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺；c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；

（4）醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，醋酸存在电离平衡，氯化氢不存在电离平衡，将等pH的醋酸和盐酸稀释后溶液的pH仍然相等，则盐酸稀释的倍数小于醋酸，故答案为：小于；

（5）①根据图象知，0.01mol•L^-1HA溶液中PH=2，氢离子浓度等于酸浓度，所以该酸是强酸，故答案为：强；0.01 mol/LHA的PH=2；

②K点时，加入的MOH的物质的量=0.02mol•L^-1×0.1L=0.002mol，混合溶液的体积是0.2L，根据物料守恒知，c（M⁺）+c（MOH）=

0.002mol/0.2L]=0.01mol/L，

故答案为：0.01．

点评：

本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查了弱电解质的电离、盐类的水解、溶液的稀释、离子浓度的大小比较等知识点，利用电荷守恒、物料守恒来分析解答即可，难度中等．