根据分子中正、负电荷重 心是否重合,可将分子分为极性分子和非极性分子.正、负电荷重心相重合的分子是非极性分子；不重合的是极性分子.
对于双原子分子,分子的极性与键的极性是一致的.即由非极性共价键构成的分子一定是非极性分子,如H2 、Cl2 、O2 等分子；由极性共价键构成的分子一定是极性分子,如HCl、HF等分子.
对于多原子分子,分子的极性与键的极性不一定一致.分子是否有极性,不仅取决于组成分子的元素的电负性,而且也与分子的空间构型有关.例如CO2 、CH4 分子中,虽然都是极性键,但前者是直线构型,后者是正四面体构型,键的极性相互抵消,因此它们是非极性分子.而在V形构型的H2O分子和三角锥形构型的NH3 分子中,键的极性不能抵消,它们是极性分子.
分子极性的大小用电偶极矩（electric dipole moment）量度.分子的电偶极矩简称偶极矩（μ）,它等于正、负电荷重心距离（ d ）和正电荷重心或负电荷重心上的电量（ q）的乘积：
μ＝ q· d
其单位为10-30 C·m .电偶极矩是一个矢量,化学上规定其方向是从正电荷重心指向负电荷重心.一些分子的电偶极矩测定值见表9-5.电偶极矩为零的分子是非极性分子,电偶极矩愈大示分子的极性愈强.