Question

（2012•济南一模）（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100°C时

Answer 1

解题思路：（1）K_w=c（H⁺）•c（OH^-）；温度不同，K_w不同，升温促进水的电离，氢离子浓度增大；水解的盐促进水的电离；

（2）①依据酸的电离常数意义分析判断，月易电离得算对应盐水解程度越小；

②依据溶液中电荷守恒计算分析；

③依据电离常数大小分析反应生成产物；

（1）25℃时纯水中c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，K_w=c（H⁺）•c（OH^-）=10^-14 ，当温度升高到100℃，纯水中c（H⁺）=c（OH^-）=10^-6mol/L，K_w=c（H⁺）•c（OH^-）=10^-12 ；

100℃时1mol•L^-1的NaOH溶液中K_w=c（H⁺）•c（OH^-）=10^-12 ；c（OH^-）=1mol/L，水电离出的c（H⁺）=1×10^-12；水的电离时吸热过程，加热促进电离氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大，K_w增大，所以K_w（25℃）＜K_w（100℃）； NH₄Cl固体溶解后溶液中铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，溶液呈酸性，水的电离被促进；

故答案为：1×10^-12；＜；促进；

（2）①依据图表数据分析，醋酸电离常数大于氰酸大于碳酸氢根离子，所以等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液水解程度等浓度的Na₂CO₃溶液＞NaCN溶液＞CH₃COONa溶液，溶液pH为Na₂CO₃溶液的＞NaCN溶液的＞CH₃COONa溶液的；

故答案为：Na₂CO₃溶液＞NaCN溶液＞CH₃COONa溶液；

②等浓度的CH₃COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，c（H⁺）＜c（OH^-）依据溶液中电荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）；

故答案为：＞；

③向NaCN溶液中通入少量CO₂ ，H₂CO₃酸性大于HCN大于HCO₃^-，所以反应生成氰酸和碳酸氢钠，不能生成二氧化碳，反应的化学方程式为：NaCN+H₂O+CO₂=HCN+NaHCO₃；

故答案为：NaCN+H₂O+CO₂=HCN+NaHCO₃；

点评：

本题考点： 水的电离；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理．

考点点评： 本题考查了弱电解质电离平衡的分析判断，盐类水解应用，溶液酸碱性的计算判断，注意碳酸是二元弱酸分步电离，第二部电离比氰酸小，题目难度中等．